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化学键这事儿，说白了就是原子之间如何握手，能不能手拉手。你想想看，一个氢原子，Li 要么 Na，它们都有个电子，这俩电子略微凑合一下，不就成个离子了吗？要是换成两个氢原子，没有电子挪，那就更好办了，直接拉成一根线。
这就叫共价键。
实际上这就是原子想找个伴，凑个整，把轨道位置重叠起来，电子云就糊成了团。
这就像两个人手拉手跳舞，手搭在一起，哪位也甩不掉哪位，原子核跟电子也就这样串通一气了。 说到离子键，那简直就是电子搬家。一个原子想抢走另一个原子的电子，就像房东逼租客搬走，租客没地方去。抢过来电子后，房东原子变负了，租客变正了。正负电荷一聚，就形成了静电引力，把原子死死扣住。大量人认定离子键就是静电，但实际上没那么绝对。当两个原子特别接近的时候，电子云互相挤，形成了一种排斥力，这时候静电引力略微弱一点，键长就短一点，这就是所谓的“共价 - 离子键”这种过渡状态。
比如氯化钠，钠给氯抢了个电子，然后俩离子被牢牢粘住，这就是典型的离子键。 要是把共价键拉直了，那就是双原子分子，像 H₂、N₂、O₂ 这种。在这个里面，电子并不是均匀分布，而是聚拢在两个原子中间的一小段，形成一个电子云密度最高的区域。
这就好比两个人面对面坐着，中间放个弹簧板，电子就在这个板上弹跳。当温度升上去，要么光照了得的时候，这些电子可能还会跳着跳着跑到别的地方去搞点别的事件，这就叫激发态。
这时候原子之间的结合力就减弱了，原子就好办分开。 你看那些硬的固体，金刚石就是个好例子。它的碳原子一个个拼在一起，每个碳原子都跟周围的四个碳原子形成了四根共价键。
这玩意儿特别硬，出于所有电子都被锁在原子核周围，原子核之间隔着坚固的骨架，哪位也别想推倒别人。而石墨呢，结构就略微有点不一样，碳原子排成层状，层与层之间主要是个弱的范德华力，故此它就能被划出刀痕，能滑得动。 再说说配位键，这玩意儿可是有点特殊的。它实际上是共价键的一种变体，本质也是电子共享，只是哪位出这份额电子不一样。
比如氨分子跟金属离子结合，氨里的氮原子有一对孤电子，它拿出这电子跟金属原子的一个空轨道重叠，这时候电子就从一个原子那飞到了另一个原子那。别看电子是共用的，但电子对最初是由氮原子供给的。
这种键在配合物里挺常见，比如血红素分子，铁离子就是靠配位键跟周围的蛋白质结合在一起的，不然人就得贫血了。 说到原子的大小，不同元素之间形成的键长短短是不一样的。
一般规则是，原子半径越小的元素，形成的键往往越短、越强。
比如碳原子半径小，跟其他碳原子成的键特别短，故此金刚石特别刚硬。再比如氮原子，它半径比碳小，跟碳原子成的三键也比碳碳单键强大量，这就是为啥氮气如此稳定，挺难跟其他分子反应。 还有像氢原子跟氟原子形成 HF 的时候，出于氟电负性特别大，它把电子拉得离核特别近，故此这个键别看看起来像共价键，但又带点离子性。
这时候键长比双原子分子短，键能却特别高，HF 能吸大量水，就是出于这个键特别牢。 实际上化学键的形成不只是电子的戏法，有时候也涉及原子轨道的相互功能。
比如过渡金属之间，往往出于 d 轨道的参与，形成的键就更复杂一点。
还有一些特殊的地方，比如固态化学键，在晶体内部，原子排列贼紧密，这些键不是好办的两两功能，而是整个晶体作为一个庞大的电子体系在起功能，这跟液态要么气态里的短程有序功能又有区别。 最终说句大实话，化学键这事儿，一辈子说不准。大量时候我们当作的强键，可能只是出于温度不够低，电子还没彻底“定”住，这时候它实际上是弱的。有研究说，金刚石里的碳原子实际上能够滑过来，形成一种特殊的结构。
故此，化学键不是一张定死的面条，它更像是一张能够在特定条件下拉伸、折叠、就连断裂的网，网眼大小、网丝粗细，全看环境如何折腾。
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